（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O中，乙醇、乙酸、水在离子反应中保留化学式，则对应的离子反应为2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；...

（NH4）2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高为0价，铬元素化合价降低为+3价，分别生成氮气和氧化铬．故选D．

如果要做氧化剂，就要降价；做还原剂要升价。也就是说既能做氧化剂又能做还原剂就说明这个物质中某一元素处于中间价态。Mn此时为+4价，它还可以是+2价（MnCl2）和+7价（KMnO4），故A正确；I最低价态就是-1，故B不符题意；因为手头没有化学书...

在K2Cr2O7中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铬元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0解得x=+6故选B．

重铬酸根 O是-2价，7个。就是-14价 重铬酸根离子是-2价 Cr就是+6价。。 Cr就有+3和+6两种价

1.根据氧化还原反应得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。 n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol， n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol。 K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e-； Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mol e...

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价．故选B．

在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Cr元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则：（+1）×2+x×2+（-2）×7=0解得x=+6故选：C．

A、设铬的化合价为x，则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，故A正确；B、钠离子为阳离子，其电子数小于质子数，故B错误，C、氧化物只含有两种元素，而重铬酸钠含有三种元素，故C错误；D、设铬的化合价为x，则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=...

+3 试题分析：Na 2 SO 3 被氧化为Na 2 SO 4 ，其中S中的化合价升高2，K 2 Cr 2 O 7 被还原，因为12个Na 2 SO 3 恰好与4个K 2 Cr 2 O 7 完全反应，所以元素Cr在被还原的产物中的化合价降低12×2/（4×2）=3，由于元素Cr在K 2 Cr 2 O 7 中的化合价...