www.ctrt.net > 化学:24号Cr电子排布和27号Co的电子排布

化学:24号Cr电子排布和27号Co的电子排布

3d的轨道能量大于4s的轨道能量.所以电子先填满4s再填3d.但Cr是特例,因为3d轨道半满时是稳定状态.所以原来的4s2 3d4成了4d1 3d5

Cr的最外层电子排布是4S1,3s2,3p6,3d5。两个外层都处半满状态。形成Cr3+时最外层是3s2 ,3p6 ,3d3.

3d亚层半充满更稳定

铬的电子排布确实特殊。这是因为当d轨道半填满或者全部填满的时候,体系能量比较低。所以铬的排布实际上是[Ar]3d5 4s1,这样能使d轨道达到能量低的半填满状态。 同样特殊的还有Cu [Ar]3d10 4s1,Mo [Kr]4d5 5s1, Pd [Kr]4d10 等等。

应该是+3价cr离子的价层电子排布式吧: 3d3(由外层向内层逐渐失去电子)

最外层不超过8 次外层不超过18

洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定...

H:1s1; He:1s2; Li:2s1; Be:2s2; B:2s2p1; C:2s22p2; N:2s22p3; O:2s22o4; F:2s22p5; Ne:2s2sp6; Na:3s1; Mg:3s2; Al:3s23p1; Si:3s23p2; P:3s23p3; S:3s23p4; Cl:3s23p5; Ar:3s23p6; K:4s1; Ca:4s2; Sc:3d124s2; Ti:3d24s2; V:3d34s2; Cr:3d54s...

(1)Cr元素的原子序数为24,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1;故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1;(2)铬元素的最外层电子数为1,同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu;Cu2+与NH3按1:4个数比形成的配合物为[...

(1)NH3为共价化合物,N分别于3个H形成3对共用电子,电子式为,故答案为:;(2)Cr为24号元素,原子核外电子数为24,其中3d能级达到半满,简化电子排布式为[Ar]3d54s1,故答案为:[Ar]3d54s1;(3)Mg2+含有10个核外电子,电子排布式为1s2 2s2...

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