www.ctrt.net > 化学:24号Cr电子排布和27号Co的电子排布

化学:24号Cr电子排布和27号Co的电子排布

3d的轨道能量大于4s的轨道能量.所以电子先填满4s再填3d.但Cr是特例,因为3d轨道半满时是稳定状态.所以原来的4s2 3d4成了4d1 3d5

Cr的最外层电子排布是4S1,3s2,3p6,3d5。两个外层都处半满状态。形成Cr3+时最外层是3s2 ,3p6 ,3d3.

没错,每层电子最多是2n^2,且最外层电子数不能超过8个,次外层不能超过18个,倒数第三层不能超过32个。Cr符合这个规则

不可以 因为要形成稳定结构 d层可容纳10个电子达到稳定时要处于饱和(10个电子)或半饱和(5个电子)所以Cr最外层达到半饱和也就是5个电子,不能写成你说的那个样子

根据构造原理,电子在4s能级上排满才能排3d能级.铬只是洪特规则的特例,处于半充满状态。除铬之外,还有铜,铜的3d能级上的电子为10个,3d能级处于全充满,4s处于半充满。象这样的处于全充满或半充满是最稳定的。

正常写出来是1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁴ 4s²,半充满更稳定,变为1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s¹

V是23号元素,Cr是24号元素,根据核外电子排布规律可知,V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,位于周期表第四周期,第ⅤB族,Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,位于周期表第四周期,第ⅥB族,故答案为:1s22s22p63s23p63d34s2;第四周期...

3d亚层半充满更稳定

(1)NH3为共价化合物,N分别于3个H形成3对共用电子,电子式为,故答案为:;(2)Cr为24号元素,原子核外电子数为24,其中3d能级达到半满,简化电子排布式为[Ar]3d54s1,故答案为:[Ar]3d54s1;(3)Mg2+含有10个核外电子,电子排布式为1s2 2s2...

网站地图

All rights reserved Powered by www.ctrt.net

copyright ©right 2010-2021。
www.ctrt.net内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com