www.ctrt.net > 化学:24号Cr电子排布和27号Co的电子排布

化学:24号Cr电子排布和27号Co的电子排布

3d的轨道能量大于4s的轨道能量.所以电子先填满4s再填3d.但Cr是特例,因为3d轨道半满时是稳定状态.所以原来的4s2 3d4成了4d1 3d5

Cr的最外层电子排布是4S1,3s2,3p6,3d5。两个外层都处半满状态。形成Cr3+时最外层是3s2 ,3p6 ,3d3.

没错,每层电子最多是2n^2,且最外层电子数不能超过8个,次外层不能超过18个,倒数第三层不能超过32个。Cr符合这个规则

(1)NH3为共价化合物,N分别于3个H形成3对共用电子,电子式为,故答案为:;(2)Cr为24号元素,原子核外电子数为24,其中3d能级达到半满,简化电子排布式为[Ar]3d54s1,故答案为:[Ar]3d54s1;(3)Mg2+含有10个核外电子,电子排布式为1s2 2s2...

V是23号元素,Cr是24号元素,根据核外电子排布规律可知,V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,位于周期表第四周期,第ⅤB族,Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,位于周期表第四周期,第ⅥB族,故答案为:1s22s22p63s23p63d34s2;第四周期...

最外层不超过8 次外层不超过18

3d亚层半充满更稳定

铬的电子排布确实特殊。这是因为当d轨道半填满或者全部填满的时候,体系能量比较低。所以铬的排布实际上是[Ar]3d5 4s1,这样能使d轨道达到能量低的半填满状态。 同样特殊的还有Cu [Ar]3d10 4s1,Mo [Kr]4d5 5s1, Pd [Kr]4d10 等等。

洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定...

应该是+3价cr离子的价层电子排布式吧: 3d3(由外层向内层逐渐失去电子)

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